Содержание

Главная >> Химия 9 класс. Кузнецова

Глава 2. Растворы. Теория электролитической диссоциации

§ 10. Основания как электролиты

Какие группы оснований вам известны?

В чем состоят их отличия по физическим и химическим свойствам?

Какие основания известны человеку с глубокой древности?

Какое применение они находили?

Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы.

Общие свойства оснований обусловлены наличием в их составе гидроксо- групп. Число гидроксогрупп в составе основания определяет его кислотность. По признаку кислотности основания также делятся на три группы:

• однокислотные LiOH, NaOH, КОН, NH₄OH
• двухкислотные Са(ОН)₂, Ва(ОН)₂, Mg(OH)₂, Zn(OH)₂
• многокислотные Аl(ОН)₃, Сr(ОН)₃

Двух- и трехкислотные основания диссоциируют ступенчато:

По особенностям химических свойств основания делят на три группы: растворимые, нерастворимые, амфотерные. Большинство оснований нерастворимо в воде.

Наиболее сильными основаниями являются гидроксиды щелочных металлов — элементов главной подгруппы первой группы периодической системы. В отдельных случаях их называют едкими щелочами: едкий натр (гидроксид натрия), едкое кали (гидроксид калия). К едким щелочам относится и гидроксид бария. При попадании на кожу едкие щелочи могут вызвать сильные ожоги. К растворимым основаниям относится слабый электролит — гидрат аммиака NH₃ • Н₂O.

Для нерастворимых гидроксидов характерны низкая способность к диссоциации и, соответственно, малые значения констант диссоциации.

Амфотерные гидроксиды способны вступать во взаимодействие как с кислотами, так и со щелочами.

В водном растворе они диссоциируют как кислоты (с образованием катиона Н⁺) или как щелочи (с образованием аниона ОН^-) в зависимости от условий. В общем виде схему электролитической диссоциации амфотерного гидроксида можно выразить следующим образом:

Согласно теории электролитической диссоциации общие свойства щелочных растворов — изменение цвета индикаторов, взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями, а также мылкость растворов на ощупь — обусловлены присутствием в них гидроксид-ионов.

Наиболее общие химические свойства щелочей и нерастворимых оснований представлены в таблице 4.

Окончание параграфа >>>