Содержание

Главная >> Химия 8 класс. Кузнецова

Глава 12. Галогены

§ 55. Хлороводород, соляная кислота и их свойств (окончание)

Хлороводородная (соляная) кислота и её соли

Физические свойства. Концентрированная соляная кислота — бесцветный раствор, дымит во влажном воздухе, с резким запахом хлороводорода. Можно получить 40 %-й раствор соляной кислоты.

Химические свойства. Хлороводородная кислота имеет ряд свойств, характерных для большинства кислот.

К таким свойствам относятся:

1) изменение окраски индикаторов (лакмуса, метилоранжа) на красный;

2) взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности до водорода, с осно́вными и амфотерными оксидами, с основаниями, с солями слабых кислот:

В этих реакциях получаются соли соляной кислоты — хлориды и другие продукты.

Особенное свойство соляной кислоты — реакция с раствором нитрата серебра. Используя эту реакцию, соляную кислоту можно отличить от других кислот.

Проделаем лабораторные опыты.

1. К небольшому объёму соляной кислоты в пробирке прилейте немного раствора нитрата серебра. Что наблюдаете?

НСl + AgNO₃ = AgCl ↓ + HNO₃

Белый творожистый осадок (AgCl) не растворяется в азотной кислоте.

Соли соляной кислоты называются хлоридами. Они все растворимы в воде, за исключением хлорида серебра и хлорида свинца (II).

Если добавить к раствору хлорида раствор нитрата серебра, то выпадет такой же творожистый белый осадок:

NaCl + AgNO₃ = AgCl ↓ + NaNO₃

Нитрат серебра (или азотнокислое серебро) служит реактивом на соляную кислоту и её соли. Эта реакция называется качественной реакцией. С помощью этой качественной реакции распознают соляную кислоту и её соли.

2. В двух пробирках находятся растворы хлорида натрия и карбоната натрия. Добавьте в эти пробирки раствор нитрата серебра. Что наблюдаете? В какой пробирке находится хлорид? Запишите уравнения химических реакций.

Применение соляной кислоты. Соляную кислоту используют в разных областях народного хозяйства. В большом количестве её расходуют при травлении стали, перед покрытием стальных изделий слоем защитного металла (лужение, никелирование, хромирование). Перед этими процессами необходимо удалить плёнку оксидов с поверхности изделия. Недостаток этой операции заключается в том, что кислота реагирует не только с оксидом железа, но и с самим металлом. Чтобы избежать реакции кислоты с металлом, в кислоту добавляют специальные вещества, замедляющие нежелательную реакцию, — ингибиторы.

Соляную кислоту используют в производстве лекарств, красителей, ядохимикатов, пластмасс и других полимеров, а также для получения в лаборатории хлора и некоторых хлоридов.

Раствор соляной кислоты (0,5 %) назначают больным с пониженной кислотностью желудочного сока.

Основные понятия

Свойства хлороводорода • Качественная реакция на соляную кислоту и её соли • Ингибитор

Вопросы и задания

1. Почему при получении соляной кислоты в лаборатории важно, чтобы конец газоотводной трубки не касался поверхности воды?

2. Почему для получения хлороводорода в лаборатории используют кристаллический хлорид натрия (поваренную соль) и концентрированную серную кислоту?

3. В начале XIX в. при производстве сульфата натрия использовали концентрированную серную кислоту и поваренную соль. Растительность вокруг таких заводов гибла, металлические конструкции портились. Объясните происходящие явления и предложите способы улавливания газообразного продукта.

4. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить ряд превращений:

5. Определите объём образовавшегося хлороводорода при взрыве смеси, состоящей из 4 мл хлора и достаточного количества водорода.

6. Какой объём газа (н. у.) выделится при взаимодействии 1,12 г железа с соляной кислотой?

7. С какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная кислота: Zn, Cu(OH)₂, Аl₂O₃, Н₂O, NaOH, Ag? Напишите уравнения осуществимых реакций.

<<< К началу параграфа