Содержание

Главная >> Химия 11 класс. Габриелян

Глава первая. Углеводороды и их природные источники

§ 12. Состав вещества. Смеси

В 1799 г. французский химик Ж. Л. Пруст сформулировал один из основополагающих законов химии — закон постоянства состава веществ.

Этот закон абсолютно справедлив только для веществ молекулярного строения и не всегда соблюдается для твёрдых веществ с немолекулярной структурой (ионной, атомной, металлической кристаллическими решётками).

Состав вещества записывают с помощью химической формулы.

Для веществ молекулярного строения справедлив термин «молекулярная формула», поскольку она отражает состав молекулы вещества. Для веществ немолекулярного строения понятие «молекулярная формула» условно, и для них чаще используют понятие «формульная единица».

Химическая формула, или формульная единица, вещества несёт немало информации. Она обозначает конкретное химическое вещество, его название; одну молекулу (для веществ молекулярного строения), 1 моль вещества. По химической формуле также можно определить его качественный состав (т. е. из каких элементов состоит данное вещество) и количественный состав (число атомов каждого элемента в молекуле или количество вещества каждого элемента в 1 моль вещества); его относительную молекулярную (Мг) и молярную (М) массы.

Например, химическая формула СН₄ показывает:

• это вещество — метан;
• 1 молекулу или 1 моль метана;
• метан — это сложное вещество, образованное двумя химическими элементами — углеродом и водородом;
• молекула метана состоит из 1 атома углерода и 4 атомов водорода; 1 моль метана содержит 1 моль атомов углерода и 4 моль атомов водорода;
• М_r(СН₄) = 16, М(СН₄) = 16 г/моль.

Наконец, химическая формула позволяет рассчитать массовую долю каждого элемента в сложном веществе. Для нашего примера:

можно найти другим способом: 100% - 75% = 25%.

Аналогично можно вычислить и состав смеси. Массовую долю каждого компонента в смеси находят по формуле:

Если же смесь является газообразной, то говорят об объёмной доле компонента в газовой смеси и рассчитывают её аналогично:

Следовательно,

Доля всегда меньше единицы, поэтому её чаще выражают в процентах, т. е. умножая долю на 100% .

На практике очень часто приходится иметь дело с растворами веществ, поэтому в этом случае используют понятие «массовая доля растворённого вещества», как частный случай компонента смеси — раствора:

Ещё одним частным случаем доли компонента в смеси является доля примесей, содержащихся в образце вещества. В этом случае для нахождения доли чистого вещества нужно из единицы вычесть долю примесей:

Продолжение >>>