Главная >> Химия 10 класс. Профильный уровень. Кузнецова

Глава 4. Теоретические основы, механизмы и закономерности протекания реакций органических соединений

§ 9. Классификация органических реакций (окончание)

6. Реакции окисления и восстановления сопровождаются изменением степени окисления атома углерода в соединениях, где атом углерода — реакционный центр.

Следует иметь в виду, что значения валентности и степени окисления углерода в органических соединениях не всегда совпадают (табл. 3).

Рассмотрим примеры реакций окисления и восстановления.

Пример 1. Реакция окисления характеризуется образованием новых связей углерода с более электроотрицательным элементом (галогеном, кислородом, азотом, серой и др.) и повышением положительной степени окисления атома углерода. Атом-окислитель (или восстановитель) указан в квадратных скобках.

Пример 2. Реакция восстановления характеризуется увеличением отрицательной степени окисления атома углерода и образованием новых связей С—Н.

В ходе изучения органической химии вы будете иметь дело с самыми разнообразными органическими реакциями, относящимися к различным типам. Чтобы определить их тип, раскрыть их сущность и механизм, сделать обобщение, вы будете постоянно обращаться к данной главе, дающей общие представления об органических реакциях и их типах, а также алгоритм описания реакции.

Алгоритм описания химической реакции

1. Схема реакции, особенности и условия ее протекания.

2. Общая характеристика природы исходных веществ (реагентов), их реакционной способности (на примере конкретной реакции).

3. Принципиальная возможность и направление химической реакции.

4. Скорость химической реакции, влияние факторов на нее.

5. Характеристика химической реакции (тепловой эффект, обратимость, катализ и т. д.).

6. Сущность и механизм химической реакции.

7. Закономерности протекания данной химической реакции.

8. Тип химической органической реакции и доказательство ее принадлежности к данному типу.

Основные понятия

Классификация по механизму реакций: гемолитические и гетеролитические (нуклеофильные и электрофильные). Классификация по направлению и продуктам: замещения, присоединения, элиминирования (отщепления), перегруппировки, поликонденсации, окисления и восстановления

Вопросы и задания

1. Что называется механизмом химической реакции? Как связан механизм органической реакции со строением соединения и в чем его суть?

2. Что представляют собой свободнорадикальный и ионный механизмы реакции? Дайте характеристику и приведите примеры.

3. Приведите примеры реакций хлора с пропаном, пропиленом и бутадиеном-1,3. Составьте уравнения соответствующих реакций и укажите их тип.

4. Приведите пример реакции полимеризации, составьте ее схему и докажите ее принадлежность к типу реакций присоединения.

5. К какому типу реакций относятся взаимодействия алкенов и ал- кинов с водородом?

6. Напишите уравнения реакций присоединения, в которых 1 моль пропина присоединяет: 1 моль брома; 2 моль водорода; 2 моль бромоводорода. Назовите продукты реакций.

Выводы

1. Органические реакции подчиняются общим законам (закону сохранения массы и энергии) и общим закономерностям их протекания (энергетическим, кинетическим — раскрывающим влияние различных факторов на скорость реакции).

2. Они имеют общие для всех реакций признаки, но имеют и свои характерные особенности.

3. По механизму протекания реакции делятся на гомолитические (свободнорадикальные) и гетеролитические (электрофильнонуклеофильные).

4. По направлению и конечному результату химического превращения различают реакции: замещения, присоединения, элиминирования (отщепления), перегруппировки, поликонденсации, окисления и восстановления.

<<< К началу