Содержание

Главная >> Физика 11 класс. Генденштейн. Дик

§ 29. Строение атома

Планетарная модель атома (окончание)

Недостатки планетарной модели атома

Однако несмотря на свою привлекательность и наглядность, планетарная модель атома противоречила законам классической физики (так называют механику Ньютона и электродинамику Максвелла). Рассмотрим это подробнее.

Невозможность объяснить стабильность атомов

Согласно классической электродинамике ускоренно движущийся заряд должен излучать электромагнитные волны. А в планетарной модели атома электроны движутся вокруг ядра с огромным центростремительным ускорением, обусловленным силой притяжения к ядру. И поэтому электрон практически мгновенно должен был бы потерять всю свою энергию вследствие излучения и упасть на ядро.

А ведь многие атомы существуют миллиарды лет.

Итак, расхождение классической электродинамики с опытом кажется здесь столь же катастрофическим, как и в случае ультрафиолетовой катастрофы. Интересно, что и в этом случае «преодолеть катастрофу» удалось благодаря предположению, являющемуся развитием гипотезы Планка.

Невозможность объяснить сходство атомов одного и того же химического элемента

Если бы электроны двигались вокруг ядра подобно планетам вокруг Солнца, то каждый атом был бы единственным в своём роде, так как согласно классической механике каждый электрон мог бы двигаться по любой из бесконечного множества орбит. И поэтому должно было бы наблюдаться бесконечное разнообразие атомов одного и того же химического элемента.

Однако опыт показывает, что все атомы одного и того же химического элемента обычно похожи друг на друга значительно больше, чем братья-близнецы.

<<< К началу